Halaman
Kimia Kelas X36+BXBC) (BNCBS4USVLUVS-FXJT )0 (BNCBS4USVLUVS-FXJT 0$ (BNCBS4USVLUVS-FXJT $/F (BNCBS4USVLUVS-FXJT /F"M (BNCBS4USVLUVS-FXJT "MDiskusiTentukan susunan elektron valensi dan Struktur Lewis untuk unsur-unsur berikut. 1. Litium 4. Fluorin2. Magnesium 5. Fosfor3. Boron Agar kalian tidak menemui kesulitan dalam menggambarkan Struktur Lewis pelbagai unsur di atas, diskusikan dengan teman-teman kalian. Kemudian, konsultasikan dengan guru dan presentasikan di depan kelas. C. Ikatan Ion5JBQVOTVSNFNJMJLJLFDFOEFSVOHBOVOUVLNFMFQBTLBOFMFLUSPOEBONFNCFOUVL JPO QPTJUJG LBUJPO
4FMBJO JUV
VOTVS KVHB NFNJMJLJ LFDFOEFSVOHBOVOUVLNFOZFSBQFMFLUSPOEBONFNCFOUVLJPOOFHBUJG BOJPO
"HBS MFCJI NVEBI NFNBIBNJ NBLTVE VSBJBO EJ BUBT
QFSIBUJLBO JLBUBOZBOHUFSKBEJBOUBSBVOTVSMPHBNEBOOPOMPHBN4JGBU FMFLUSPQPTJUJG QBEB VOTVS MPHBN EBO TJGBU FMFLUSPOFHBUJG QBEBVOTVS OPOMPHBN NFOJNCVMLBO QFSCFEBBO LFFMFLUSPOFHBUJGBO BOUBSBLFEVBOZB 1FSCFEBBO LFFMFLUSPOFHBUJGBO JOJMBI ZBOH NFOZFCBCLBOUFSKBEJOZB TFSBI UFSJNB FMFLUSPO 6OTVS OPOMPHBN EFOHBO TJGBUOZBZBOHFMFLUSPOFHBUJGNBNQVNFOBSJLFMFLUSPOEBSJVOTVSMPHBN"OUBSJPOZBOHCFSMBXBOBO UFSTFCVU UFSKBEJ HBZB UBSJLNFOBSJL HBZB FMFLUSPTUBUJL
EBONFNCFOUVLJLBUBOZBOHEJTFCVUJLBUBOJPO,FDFOEFSVOHBOVOTVSNFOFSJNBBUBVNFMFQBTLBOFMFLUSPOWBMFOTJOZBCFSHBOUVOHQBEBCFTBSOZBFOFSHJZBOHEJMFQBTLBOBUBVEJQFSMVLBO6OTVSZBOHNFNJMJLJFOFSHJJPOJTBTJLFDJMBLBONFMFQBTLBOFMFLUSPO
TFEBOHLBOVOTVSZBOHNFNJMJLJFOFSHJJPOJTBTJCFTBSBLBONFOFSJNBFMFLUSPO#FSEBTBSLBOIBSHBFOFSHJJPOJTBTJEBSJLJSJLFLBOBOQBEBTJTUFNQFSJPEJL
NBLBVOTVSZBOHNFNJMJLJFOFSHJJPOJTBTJLFDJMBEBMBICBHJBOLJSJEBOCBXBI"LJCBUOZB
VOTVSHPMPOHBO*"EBO**"DFOEFSVOHNFMFQBTLBOFMFLUSPO
TFEBOHLBOHPMPOHBO7*"EBO7**"DFOEFSVOHNFOFSJNBFMFLUSPO VOUVL NFODBQBJ LFTUBCJMBO VOTVS HBT NVMJB 4FNFOUBSB JUV
VOTVSHPMPOHBO***"
*7"
EBO7"TFCBHJBOCFSTJGBUNFMFQBTEBOTFCBHJBONFOFSJNBFMFLUSPOSifat-sifat senyawa ion yaitu:1. Senyawa ion memiliki titik didih dan titik lebur lebih tinggi dibanding-kan senyawa kovalen.2. Senyawa ion larut dalam pelarut polar (seperti air dan amonia).3. Senyawa ion berwu-jud padat tidak dapat menghantarkan listrik, karena ion positif dan negatif terikat kuat satu sama lain. Tetapi, jika senyawa ion berwujud cairan maka dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya lepas dan bebas. Senyawa ion juga dapat menghantar-kan listrik jika dilarutkan dalam pelarut polar (seperti air) karena terionisasi.4. Senyawa ion berupa padatan keras dan berbentuk kristal karena kuatnya ikatan antara ion positif dan negatif. Syarifuddin, 1994, hlm.141
37Ikatan Kimia"HBSMFCJIKFMBT
QFSIBUJLBOHBNCBSEBOLFUFSBOHBOCFSJLVU4FNFOUBSBJUV
VOTVSHPMPOHBO7**"DFOEFSVOHNFOFSJNBFMFLUSPO
HPMPOHBO7*"NFOFSJNBFMFLUSPO
EBOHPMPOHBO7"NFOFSJNBFMFLUSPOVOUVLNFODBQBJLFTUBCJMBO1BIBNJMBIHBNCBSCFSJLVU4FCBHBJTVBUVDPOUPIUFSCFOUVLOZBJLBUBOJPO
QFSIBUJLBOJLBUBOJPOQBEBTFOZBXB/B$MCFSJLVU/B $M 4FDBSBSJOHLBT
LPOGJHVSBTJFMFLUSPOEJBUBTEBQBUEJUVMJTLBOEFOHBO/B/B F $M F $Moooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo/B $M/B $MBUBV/B$M TFOZBXBJPO
Gambar 3.1Unsur golongan IA cenderung melepaskan 1 elektron menjadi ion positif, kecuali H yang cenderung menerima 1 elektron. Sedangkan unsur Mg melepaskan 2 elektron terluarnya dan membentuk Mg2+.) +eHH (seperti He))Fo)o TFQFSUJ)F
+eNaNa (seperti Ar)/B /BF/B TFQFSUJ/F
+2eMgMg2 (seperti Ar).H .H.H TFQFSUJ/F
FoF' TFQFSUJ/F
'F0 TFQFSUJ/F
0FF/ TFQFSUJ/F
/FFGambar 3.2Kecenderungan unsur F, O, dan N adalah menerima 1, 2, dan 3 elektron.Untuk mempermudah penjelasan atas terben-tuknya ikatan ion, perhati-kan beberapa hal berikut.1. Jumlah elektron yang dilepaskan atau diterima oleh suatu unsur harus sesuai dengan kecenderungan unsur berdasarkan golongan-nya.2. Unsur logam ditulis sebagai monoatom, seperti K, Co, dan Hg.3. Unsur non-logam yang berwujud gas ditulis sebagai diatom (H2, O2, N2, F2, Cl2, Br2, dan I2).4. Unsur karbon, belerang, dan fosfor dituliskan sebagai C, S atau S8, dan P4.Syukri, 1999, hlm.183-187
Kimia Kelas X38#BHBJNBOBDBSBNFOHHBNCBSLBO4USVLUVS-FXJTVOUVLJLBUBOJPO 1FSIBUJLBODPOUPICFSJLVUContoh(BNCBSLBO4USVLUVS-FXJTQBEBTFOZBXB-J'+BXBC-BOHLBIQFOVMJTBO4USVLUVS-FXJTTFCBHBJCFSJLVU 5FOUVLBOLPOGJHVSBTJFMFLUSPOVOTVSZBOHBLBOCFSJLBUBO-J ' 5FOUVLBOKVNMBIFMFLUSPOQBEBLVMJUWBMFOTJ-JKVNMBIFMFLUSPOWBMFOTJ 'KVNMBIFMFLUSPOWBMFOTJ 5FOUVLBOKVNMBIFMFLUSPOWBMFOTJZBOHEJQFSMVLBOTFUJBQVOTVSVOUVLNFNFOVIJBUVSBOPLUFUBUBVEVQMFU-JKVNMBIFMFLUSPOWBMFOTJZBOHEJQFSMVLBO 'KVNMBIFMFLUSPOWBMFOTJZBOHEJQFSMVLBO (BNCBSLBOEBMBNCFOUVL4UVLUVS-FXJTTFQFSUJQBEB(BNCBSDiskusiJelaskan proses terbentuknya ikatan ion pada senyawa-senyawa berikut. a. MgCl2b. BaCl c. NH3 d. NaF e. KI Setelah itu, gambarkan Struktur Lewisnya. Agar jawaban kalian lebih tepat, diskusikan dengan teman-teman dan presentasikan di depan kelas.Uji KompetensiJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut.1.Jelaskan proses terjadinya ikatan ion.2. Terangkan hubungan energi ionisasi dengan kemampuan suatu unsur dalam menerima dan melepaskan elektron di kulit terluarnya.3. Jelaskan sifat-sifat senyawa ion.4. Gambarkan Struktur Lewis pada senyawa: a. CaF2 c. K2Sb. MgS/B$M/B$M/B$MGambar 3.3 Pembentukan Ikatan Ion pada Senyawa NaCl$M/BEJUVMJT/Bo$M-J'Gambar 3.4Struktur Lewis senyawa LiF EPL1*.